Произведение растворимости решение задачи

Гетерогенное равновесие "осадок ↔ насыщенный раствор" подчиняется правилу произведения растворимости, если малорастворимый электролит диссоциирует по уравнению AmBn [А+]m - [B-]n.

Отсюда вытекают два следствия:

1. Условие растворения осадка. Произведение концентраций ионов, возведенных в степень стехиометрических коэффициентов, должно быть меньше величины произведения растворимости: [А+]m[B-]n < ПР (AmBn).

2. Условие осаждения осадка. Произведение концентраций ионов, возведенных в степень их стехиометрических коэффициентов, должно быть больше величины произведения растворимости: [А+]m[B-]n > Пр(AmBn).

Пример 1. Определение условий выпадения осадка. Образуется ли осадок СаСО3 при смешивании равных объемов 0,02 М растворов хлористого кальция и углекислого натрия? (Пр(СаСО3) = 1,0?10-3)

Решение: При смешении равных объемов растворов CaCI2 и Na2CO3 объем смеси увеличивается в 2 раза, а концентрация каждого из ионов уменьшается в 2 раза. Следовательно,

[CaCI2] = [Ca+2] = 0,02 0,5 = 1 10-2 моль л-1.

[Na2CO3] = [CО32-] = 0,2 0,5 = 110-2 моль л-1.

Откуда [Ca+2] [CО32-] = 1 10-2  1 10-2 = 1 10-4 . Осадок образуется, так как 1,0 10-3< 1 10-4.

Пример 2. Вычисление концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе.

Произведение растворимости BaF2 при 18ºС равно 1,7 106. Рассчитайте концентрацию ионов Ba+2 и F- в насыщенном растворе BaF2 при этой температуре.

Решение: BaF2 диссоциирует по уравнению BaF2 Ba+2 + 2F-. При диссоциации BaF2 ионов F-1 получается в 2 раза больше, чем ионов Ba+2. Следовательно, [F-1] = 2[Ва+2]. Произведение растворимости соли ПР(BaF2) = [Ва+2] [F+]. Выразим концентрацию ионов Ва+2, тогда

ПР (BaF2) = [Ва+2]  2 [Ва+2]2 = 4[Ва+2]3 = 1,7?10-6

Концентрация ионов [Ва+2] равна: [Ва+2]= √1,7 10-6 / 4 = 0,75 10-2 моль л-1;

Концентрация ионов F-1 равна: [F-1] = 0,75 10-2 2 = 1,5 10-2 моль л-1;

Пример 3. Вычисление произведения растворимости малорастворимого электролита.

Растворимость Ag3PO4 в воде при 20ºС равна 0,0065г л-1. Рассчитайте значение произведения растворимости.

Решение. Растворимость Ag3PO4 в моль л-1 равна:

Р = 6,5 10-3/418,58 = 1,6 10-5 моль л-1.

При диссоциации 1 моль Ag3PO4 образует 3 моль ионов Ag+. 1 моль ионов PO43-, поэтому концентрация ионов PO43- равна растворимости Ag3PO4, а концентрация иона Ag+ в 3 раза больше, т.е.

С[PO43-] = 1,6 10-5 моль л-1. [Ag+] = 3 1,6 10-5.

Произведение растворимости Ag3PO4 равно:

ПР = [Ag+]3 + [PO43-] = (4,8 10-5)3 1,6 10-5 = 110,6 10-15 1,6 10-3 = 1,77 10-18.

Пример 4. Определение условий одновременного выпадения осадков солей из раствора.

При каком соотношении концентрации ионов Zn+2Cd+2 в растворе прибавление к нему раствора Na2CO3 вызывает одновременное осаждение карбонатов этих ионов? ПР(ZnCOз) = 6?10-11

Решение. Концентрацию вводимых карбонат-ионов обозначим через
[СО32- ], тогда

[Zn+2] = ПР(ZnCOз) / С(СО32-), [Cd+2] = ПР (CdСОз)/[СО32- ].

[Zn+2]/[Cd+2] = ПР(ZnCOз)/ПР (CdСОз) = 6 10-11/2,5 10-14 = 2,4 103 = 2400

Карбонаты цинка и кадмия будут выпадать одновременно из раствора, если [Zn+2] > [Cd+2] в 2400 раз. Если отношение [Zn+2] /[Cd+2] > 2400, то первым из раствора будет выпадать ZnCO3, до тех пор, пока отношение [Zn+2] /[Cd+2] не будет равным 2400.

И только после этого начнется одновременное выпадение осадков. Если же отношение концентрации ионов цинка и кадмия меньше 2400, то первым начнет осаждаться карбонат кадмия. Осаждение карбоната кадмия будет протекать до тех пор, пока отношение [Zn+2] /[Cd+2] не достигнет значения, при котором ZnCOз и CdСОз будут осаждаться одновременно.

Пример 5. Вычисление растворимости электролита по величине произведения растворимости.

Произведение растворимости ПР оксалата бария ВаС2О4 равно 1,62 10-1. Вычислите растворимость ВаС2О4 в воде.

Решение. В растворе труднорастворимого сильного электролита ВаС2О4 существует равновесие: ВаС2О4 = Ва+2 + (С2О42-). ПрВаС2О4 = [Ва+2]  [С2О42-] в осадке в растворе.

Так как оксалат бария диссоциирует на два иона, то его концентрация в растворе равна концентрации каждого из ионов, т.е.

[ВаС2О4] = [Ва+2] = [С2О42-] = √1,62?10-7 = 0,4 10-3 моль-л-1, т.е. растворимость оксалата бария в воде при t = 20°С равна 0,4 10-3 моль-л-1.


Источник: https://studopedia.ru/4_168390_proizvedenie-rastvorimosti-primeri-resheniya-zadach.html


Химик. ПРО - Вычислить произведение растворимости Решение задач по Математика 6 класс учебник приложение к учебнику гдз



Произведение растворимости решение задачи Произведение растворимости. Примеры решения задач Мегаобучалка
Произведение растворимости решение задачи Решение типовых задач по теме "Гравиметрический анализ"
Произведение растворимости решение задачи Растворимость ЗНАТОКИ РЕШАЮТ : помощь по ХИМИИ ВКонтакте
Произведение растворимости решение задачи Произведение растворимости. Примеры решения задач
Произведение растворимости решение задачи Примеры решения задач Произведение растворимости
5. Растворы. Произведение растворимости (ПР) Форум 15 ГДЗ Онлайн, готовые домашние задания для 1, 2, 3, 4 ГДЗ по Английскому языку для 8 класса рабочая тетрадь М.З Гдз математика 6 класс виленкин видеоурок - Удобный сервис Готовые сочинения к ЕГЭ по русскому языку Задачи по химии, решение задач по химии Каркасные дома под ключ в СПб недорого - Проекты и цены